高中化学小知识

网上有关“高中化学小知识”话题很是火热，小编也是针对高中化学小知识寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

1. 求高中化学小知识

1、加碘食盐的使用。

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。

菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。

从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。3、铝对人体健康的危害。

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。（2）、少食铝制品包装的食品。

（3）、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。

同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。

一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。6、海水中为何出现“赤潮”。

近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。

为什么浮游生物能过度繁殖呢？原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。

为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态平衡。7、食物的酸碱性。

研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。

注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。

在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。二氧化硫被作为食品添加剂已有几个世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用做酒器的消毒。

后来，它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。

另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。

二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用，如防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自Baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。

经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。

9、食盐为什么会潮解？如何使其不潮解？于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。

为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下水解完全生成氧化镁（MgO），失去潮解性。

或将食盐进行提纯，纯的氯化钠在空气中没有。

2. 谁有高中化学知识整合

无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O （缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成.铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物.尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT： *** 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层.醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等.石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色.。

3. 生活中的化学常识

最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：sandilang 常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。

化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

原理：2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P2O5。原理：3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。

10、酒精e79fa5e98193e58685e5aeb931333433623761是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。

这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。

16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白。

4. 高中化学怎么学

学习高中化学主要是凭借记忆，当你记忆的东西多了，在面临考试的时候才能做到临危不乱，随机应变。

其实高中的化学不是很难，对于化学方程式的记忆那必须是要背诵的滚瓜乱熟的，不过在记忆一些化学反应方程式的时候，最好能摸索一些小窍门，熟悉化学元素、化学物质的物理化学性质，这对于你记忆化学方程式很有帮助。对于化学学习中的一些常见物质，我觉得应该熟练记忆它于其他物质的反应，我在学习高中化学的时候，反应方程式不用说了，这在要求写一些不常见的物质的反应式的时候可以作为一个借鉴，能保证在不认识这种物质但跟某些物质性质相似的情况下写出他的反应方程式。

另外，在学习高中化学的时候，不能仅仅拘泥于课本、试卷上的题目，要能够在题目之外多思考一些应该要考的问题。还有，善于总结也是很重要的，对于自己没有掌握了的，总结归纳，保证在出现相似问题时不再出错，对于自己已经掌握了的，保证题目千变万化也不会出错。

总而言之，化学中的小知识点比较多，勤记忆，多思考，善于总结是我在学习化学时的一些感想，这也是你能够在应付考试的一些根本。望请采纳。

锂的化学常识

1.有关化学的生活小常识~帮我回答20条有关化学的生活小常识

不要把菠菜和豆腐放在一起做菜 菠菜的维生素含量在各种蔬菜中是名列前茅的。一斤菠菜，约含胡萝卜素（制造维生素A的原料）133克；含维生素C138克，比大家熟知的西红柿的含量高一倍多。

因此常吃菠菜对健康很有好处，对贫血、高血压、软骨病和牙出血等病症也有很好的疗效。 菠菜中含有很多草酸，不宜和豆腐放在一起做菜。

因豆腐中的氯化镁（卤水MgCI2）或石膏（CaSO4）与草酸相遇就发生了化学反应，生成了不溶入水的草酸镁或草酸钙，沉积在血管壁上，影响血液循环，这一点对儿童的正常发育影响特别大。菠菜中的草酸还影响儿童对钙的吸收。

但菠菜的这个缺点是可以补救的，只要先用热水将菠菜掏一遍，再放入凉水中浸泡20分钟左右，这样一来绝大多数的草酸就浸出来了。 2。

锅炉水能喝么？ 家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。这种蒸锅水不能喝也不能煮饭或烧粥，这是什么原因呢？我们知道，水里含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。

亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。

亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。

所以，蒸锅水不能喝。 3。

人们在购买羊肉时，常根据肉的颜色来判断肉的新鲜程度，道理何在？ 由于屠宰猪羊时放血不完全而残存血红素，血红素中铁以二价离子形式存在，因此新鲜肉呈鲜红色。 随着肉的陈放，二价铁离子逐渐被空气氧化为三价铁离子，使肉呈现暗红色。

4。 10种食物不宜多吃 松花蛋：制作松花蛋需要用一定量的铅，因此，多食可引起铅中毒，还会造成缺钙。

臭豆腐：臭豆腐在发酵过程中极易被微生物污染，同时含有大量挥发性盐基氮及硫化氢等，这些都是蛋白质分解的腐败物质，多食对人体有害。 味精：每人每天味精摄入不应超过6毫克，过多摄入会使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2价阳离子钙和镁的利用，可造成短时期头痛、恶心等症状，对人的生殖系统也会带来不良影响。

方便面：方便面中含有对人体不利的食品色素与防腐剂等，常吃对身体不利。 葵花籽：葵花籽中含有不饱和脂肪酸，多吃会消耗体内大量的碱，影响肝细胞的功能。

菠菜：菠菜营养丰富，但它含有草酸，食物中的锌与钙会与草酸结合而排出体外，从而引起人体锌与钙的缺乏。 猪肝：1000克猪肝含有胆固醇高达400毫克以上，而一个人的胆固醇摄入量太多会导致动脉硬化并加重心血管疾病。

烤牛羊肉：牛羊肉在熏烤过程中会产生如苯并芘这样的有害物质，这是诱发癌症的物质。 腌菜：腌菜如腌制得不好，会含有致癌物质亚硝酸胺。

油条：油条中的明矾是含铝的无机物，天天吃油条，铝就很难由肾脏排出，从而对大脑及神经细胞产生毒害，甚至引发老年性痴呆症。 常吃解毒食物有益健康 猪血：我国传统医学认为，猪血有利肠通便、清除肠垢之功能。

现代医学证实，猪血中的血浆蛋白被人体内的胃酸分解后，能产生一种解毒、清肠的分解物，这种物质能与侵入人体内的粉尘、有害金属微粒发生生化反应，然后从消化道排出体外。 海带：中医认为海带性寒、味咸，功能软坚散结、清热利水、去脂降压。

海带还有预防白血病（血癌）的作用。 胡萝卜：胡萝卜也是有效的解毒物。

不仅含有丰富的胡萝卜素，食后能增加人体维生素A，而且含有大量的果胶，这种物质与汞结合，能有效地降低血液中汞子的浓度，加速体内汞离子的排除，故有驱汞作用。 5。

食品的色、香、味 食品的颜色，多属人工着色，制作时加了食用色素。也有的食物的颜色是由于本身含有某种天然色素。

如青菜的茎叶和未成熟的水果所呈现的绿色是叶绿素，西红柿的红色是蕃茄色素，虾蟹的外壳含有蜊蛄红素，遇热后能呈现红色。 食品的香气来源于醇类、醛类、酮类、酯类等挥发性物质。

鱼、肉、蛋里都含有丰富的蛋白质，蛋白质本身并无鲜味，但是煮熟后，水解成了多种氨基酸，氨基酸具有鲜美的味道。在氨基酸中，要算谷氨酸的味道最鲜美了。

“味精”就是谷氨酸的钠盐。蔗糖用水冲稀到200倍，就感觉不到甜味了，而味精用水稀释到3000倍，还能尝到鲜味！近来又研制出一种由谷氨酸钠与肌苷酸钠混合制成的强力味精，其鲜味是味精的40倍。

虾、蟹、螺、蛤的体内含有很多琥珀酸，故有被人们所喜爱的独特鲜味。桂皮的香气是由于含有桂皮醛，曲酒的香气则来自发酵过程中产生的杂醇和酯类。

香蕉的香气是挥发出来的乙酸异戊酯，柑桔的香气来自所含的橙花醇。至于糕点、糖果的香味，则是由于加了人造果味香精。

在我国，人们习惯于把味道分成酸、甜、苦、辣、咸“五味”。 酸味是各种有机酸电离出来的氢离子所致，酸味的强弱决定于氢离子浓度的大小。

食醋中大约含有3%—5%左右的醋酸，酸菜中含有乳酸，水果、饮料或糖果中的酸味，来源于组成它的柠檬酸、酒石酸，苹果酸以及维生素C等成份。 甜味是蔗糖、果糖、葡萄糖、麦芽糖、乳糖等糖类物质引起的。

制作糕点、饼干、冰棍、冰淇淋时，还常常加入适量糖精。

2.化学专业的学生要学习有机化学吗

化学专业的学生不光要学习有机化学、无机化学、物理化学等专业课程，数学、生物学等相关领域的知识也必不可少。

化学是一个强调实验和动手能力的专业，所以同学们有很多的机会在实验室里体验各种奇妙的化学实验。打算从事化学职业的学生要乐于独立工作，同时，同学们要有超出一般水平的科学和数学天赋，还要具备使用技术材料和操作实验的灵巧性。

坚韧、耐心、好奇、独立、创新和细致是职业化学家必须具备的基本品质。 化学专业毕业生适应国家经济与科技发展的需求，成为具备宽厚的理论基础知识、通晓化工生产技术原理和专业技能的人才。

毕业生可以在石油化工、生物制药以及环保等行业获得满意的职位。

3.小学生有哪些安全知识

小学生安全常识歌（一）遇匪徒110， 匪警电话要记清， 机智灵巧去周旋， 歹徒被擒快人心；私下河，不安全，要防头晕与痉挛， 一江大水喝不完，青春年少赴黄泉；接热水，要小心，壶倒瓶翻烫坏身， 误时花钱且哀痛，医好皮肤不匀称；河水涨，莫强过，逞强逞能必招祸， 绕道行走才安全，雨过天晴家家乐；过院落，别逗犬，呼叫大人把狗赶， 切莫自耍小聪明，被狗咬伤有危险；大热天，走远程，切记莫把生水喝， 肚子痛来头发昏，途中哪里找医生；青少年，莫玩火，星星之火可燎原， 烧了房子烧了山，一不小心要坐监；冬天冷，要取暖，火区电器要检点， 乱七八糟遍地摆，出了火灾后悔晚；药醋瓶，要收好，千万不能乱了套， 老人小孩分不清，误食会把命丧掉；打乒乓，学投篮，体育运动大发展， 单双杠， 爬吊杆，都要按照规则办；不打架，不骂人，文明礼貌树新人， 德志体美全发展，人人争当接班人；坏故事，莫要听， 影响学习误青春，**书碟更莫看，不会分析会受骗；安全事说不完， 时刻小心理当然，偶出事故总难免，自觉自愿入保险；莫登高，莫爬树，当心高处稳不住， 失手失足滚下去，谁也不知伤何处。

住上铺，莫马虎，安全时刻要记住， 如果上下不小心，老师父母都操心；注射器，有针尖，玩它容易伤害眼， 药品更不随便拿，人人做个好娃娃；玩滑梯，荡秋千，安全意识记心间， 谨防失手绳又断，摔伤身体不方便；用电炉，烧煤气，结束一定要关闭， 房间一定要通风，血的教训要牢记；变压器，不能攀，高压电源很危险， 一旦接触人身体，命归黄泉上西天；倡保险，促平安，安全知识记心间， 园丁精心勤浇灌，安全硕果分外甜；说安全，道安全，安全工作重泰山， 教师学生齐参与，校内校外享平安。 小学生安全常识歌（二）小朋友，仔细听，安全常识有本经，时时注意言和行，家长老师才放心。

过马路，眼要明，一路纵队靠右行，车辆靠近早避身，举手行礼表深情。拐弯处，莫急跑，以防对方来撞倒，夜晚走路更小心，不碰墙壁便碰钉。

风扬尘，护眼睛，尘埃进入须冷静，轻揉慢擦手洗净，情况严重找医生。细小物，注意玩，千万别往口中衔，一旦下肚有麻烦，快找医生莫拖延。

饥饿时，嘴莫馋，吃饭之前洗手脸，细吃慢咽成习惯，这样身体才康健。 吃零食，坏习惯，不分场合和时间，三心二意分精力，别人觉得也讨厌。

剩饭菜，陈糕点，时间久了必腐烂，吃了容易把病患，扔作垃圾莫留恋。吃瓜果，先洗净，蚊叮蝇爬传病菌“病从口入”是古训，讲究卫生不生病。

玩游戏，勿持“金”，无意也会伤人身，理由再多不济事，终归还是不安宁。炎热天，汗淋淋，私自游泳万不能，江河湖水喝不尽，青春年少赴黄泉。

莫玩火，青少年，星星之火可“燎原”，烧了财物祸人命，父母为你去坐监。 照明电，不要玩，徒手不能触摸线，电线不作晾衣杆，用电常识记心间。

电视剧，动画片，躺下床铺就不看，迷迷糊糊睡着了，当心电视被烧坏。遇火灾，119，火警电话记心头，速离险境求援救，生命安全是一流。

家来人，不识面，接待不可太随便，哄你出门找爹妈，他就趁机来作案。遇匪徒，110，匪警电话要记清，机智灵巧去周旋，歹徒被擒快人心。

用电炉，烧煤气，结束一定要关闭，房间一定要通风，血的教训要牢记。 坏故事，莫要听，影响学习误青春，**书碟网莫看，不会分析会受骗。

安全事，说不完，时刻小心理当然，偶出事故总难免，自觉自愿入保险。说安全，道安全，安全常识记心间，珍惜生命重泰山，国运昌泰享平安。

4.我是小学生,对化学一点都不懂问一个傻问题行吗

首先我们了解一下氧气分子的结构。

氧气分子中，每个氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。 这两个单独的电子与另一个原子中相应的两个单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。

超氧化钠是离子化合物，是以Na+和O2-结合的，在超氧化钠里的氧离子团O2-的结构比较复杂，氧原子跟氧原子是以上面说到的共价键相结合的，整个O2-作为一个整体同钠离子进行电子交换的。 即钠原子释放一个电子，O2作为整体吸收一个电子。

即： Na→e- + Na+ e- + O2→O2- 在上面的反应里，电子的转移可以帮助我们了解O2-的结构。当氧气分子获得1个电子时，成为O2-，只有其中1个未成对电子转为成对，还留下1个未成对电子，所以超氧化物具有顺磁性，但顺磁性比氧分子小。

所以，超氧化钠中单个氧原子并不直接与Na离子结合，它是以O2-离子团同Na+离子结合，按照现代价键理论，所以才会出现氧显-0。5价，也不存在剩下的1。

5价如何处理的问题。 超氧化钠不能说它不稳定，因为具有强氧化性，很容易放出O2. 。

1.锂电池有哪些化学知识

锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫酰氯（S02C12）在炭极 上发生还原反应。

电解液是由四氯铝化锂（LiAlCU溶解于亚硫酰氯中组成。锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负 极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，存时间长，能在216.3-344.1K温度范围内工作，使用寿命大大延长。

锂电池 是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因 而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资 源。微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。

这种电池容 量大，电压稳定，能在-56.7°C~71.1°C温度范围内正常工作。

2.金属锂的物理性质和化学性质及用途要有化学方程式大致是这个样子的

你要的这种资料来自百科全书。

网上最常见也最常用的百科有三种： *** 、百度百科、和互动百科。你想要比上面列出的内容多得多的资料都有。

下面的内容来自互动百科。 锂，银白色的金属。

密度0。534克/厘米3。

熔点180。54℃。

沸点1317℃。是最轻的金属。

可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。

在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5。392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。

由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。 锂 - 概述 简介 锂 锂（Lithium），是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。

锂是碱金属中最轻的一种。锂常呈+1或0氧化态，是否有-1氧化态？t尚未得到证实[1]。

但是锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性[2]。

锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为“石头”。 Lithos的第一个音节发音“里”。

因为是金属，在左方加上部首“钅”。 性质 银白色的金属。

密度0。534克/厘米3。

熔点180。54℃。

沸点1317℃。是最轻的金属。

可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。

在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5。 392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。

由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。 存在 锂在自然界中丰度较大，居第27位，在海水中大约2600亿吨锂，在地壳中约含0。

0065%。 锂仅以化合物的形式广泛存在于自然界中。

锂的矿物有30于种，主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石（（LiNa）AlSi4O10）和磷铝石中。在人和动物的有机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。

人和动物体内也有极少的锂存在。 体重70公斤的正常人体中，锂的含量为2。

2毫克。 锂 - 发现 发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年 发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。

1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。 锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素。

发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817年，他在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为lithium，元素符号定为Li。

该词来自希腊文lithos（石头）。锂发现的第二年，得到法国化学家伏克兰重新分析肯定。

到1855的年本生和马奇森采用电解熔化氯化锂的方法才制得它，工业化制锂是在1893年由根莎提出的，锂从被认定是一种元素到工业化制取前后历时76年。锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。

现在电解LiCl制取锂，仍要消耗大量的电能，每炼一吨锂就耗电高达六、七万度。 锂 - 综合性质 锂电子模型 中文名称：锂 元素英文名称：Lithium 来由：希腊文：lithos（石） 元素类型：碱金属 相对原子质量：6。

941 氧化态：Main Li+1 Other Li-1 (in liquid NH3) 电离能 （kJ/ mol） M - M+ 513。 3 M+ - M2+ 7298。

0 M2+ - M3+ 11814。8 原子序数：3 元素符号：Li 相对原子质量：6。

941 核内质子数：3 核外电子数：3 核电核数：3 质子质量：5。 019E-27 质子相对质量：3。

021 所属周期：2 所属族数：IA 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 晶胞参数： a = 351 pm b = 351 pm c = 351 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 热导率： W/(m·K) 84。

8 声音在其中的传播速率：（m/S） 6000 莫氏硬度：0。6 摩尔质量：7 g/mol 锂 - 性质与状态 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。

它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于固体石蜡或惰性气体中。

它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。

锂不但是既轻又软、比热最大的金属，而且还是在通常温度下呈固体状态的一般材料中最轻的一种，通常贮藏于煤油或液体石蜡中。纯锂的比重跟干燥的木材差不多，等于一般称作轻金属的铝的密度的五分之一，几乎只有同体积水的重量的一半。

即使把锂放到汽油中，它也会象软木塞一样轻轻地浮起来。 在室温条件下，锂能和空气中的氮气和氧气发生强烈的化学反应。

由于锂具有和氢、氧、氮、碳及氧化物、硅酸盐等物质结合的能力，冶金工业部门把锂作为“捕气剂”、“脱流剂”，可以消除金属铸件中的孔隙气泡、杂质和其他缺陷。 物理性质 锂的密度非常小，仅有0。

534g/cm3，为非气态单质中最小的一个。因为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，硬度最大，熔点最高。

温度高于-117℃时，金属锂是典型的体心立方结构，但当温度降至-201℃时，开始转变为面心立方结构，温度越低，转变程度越大。

3.锰酸锂的化学性质

合成性能好、结构稳定的正极材料锰酸锂是锂离子蓄电池电极材料的关键，锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一。

但其较差的循环性能及电化学稳定性却大大限制了其产业化，掺杂是提高其性能的一种有效方法。掺杂有强M-O键、较强八面体稳定性且离子半径与锰离子相近的金属离子，能显著改善其循环性能。

锰酸锂与钴酸锂，三元等其他正极材料相比最大的优点是价格便宜，最大的缺点是容量低（只能发挥到100-110，河南思维典型值：105），压实低，导致不太好压。是钴酸锂和三元材料的过渡产品。

在动力电池方面 很有可能被三元取代 。 锰酸锂主要为尖晶石型锰酸锂 尖晶石型锰酸锂LiMn2O4是Hunter在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，至今一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，它作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂LiCoO2成为新一代锂离子电池的正极材料。

[编辑本段]结构 LiMn2O4是一种典型的离子晶体，并有正、反两种构型。XRD分析知正常尖晶石LiMn2O4是具有Fd3m对称性的立方晶体，晶胞常数a=0。

8245nm，晶胞体积V=0。5609nm3。

氧离子为面心立方密堆积（ABCABC…。 ，相邻氧八面体采取共棱相联），锂占据1/8氧四面体间隙（V4）位置（Li0。

5Mn2O4结构中锂作有序排列：锂有序占据1/16氧四面体间隙），锰占据氧1/2八面体间隙（V8）位置。单位晶格中含有56个原子：8个锂原子，16个锰原子，32个氧原子，其中Mn3 和Mn4 各占50%。

由于尖晶石结构的晶胞边长是普通面心立方结构（fcc）型的两倍，因此，每个晶胞实际上由8个立方单元组成。这八个立方单元可分为甲、乙两种类型。

每两个共面的立方单元属于不同类型的结构，每两个共棱的立方单元属于同类结构。每个小立方单元有四个氧离子，它们均位于体对角线中点至顶点的中心即体对角线1/4与3/4处。

其结构可简单描述为8个四面体8a位置由锂离子占据，16个八面 *** 置（16d）由锰离子占据，16d位置的锰是Mn3 和Mn4 按1:1比例占据，八面体的16c位置全部空位，氧离子占据八面体32e位置。该结构中MnO6氧八面体采取共棱相联，形成了一个连续的三维立方排列，即[M2]O4尖晶石结构网络为锂离子的扩散提供了一个由四面体晶格8a、48f和八面体晶格16c共面形成的三维空道。

当锂离子在该结构中扩散时，按8a-16c-8a顺序路径直线扩散（四面体8a位置的能垒低于氧八面体16c或16d位置的能垒），扩散路径的夹角为107°，这是作为二次锂离子电池正极材料使用的理论基础。 [编辑本段]生产 锰酸锂的生产 目前市场上主要的锰酸锂有AB两类，A类是指动力电池用的材料，其特点主要是考虑安全性及循环性。

B类是指手机电池类的替代品，其特点主要是高容量。 锰酸锂的生产主要以EMD和碳酸锂为原料，配合相应的添加物，经过混料，烧成，后期处理等步骤而生产的。

从原材料及生产工艺的特点来考虑，生产本身无毒害，对环境友好。不产生废水废气，生产中的粉末可以回收利用。

因此对环境没有影响。 目前A类材料的主要指标为：可逆容量在100~115之间，循环性可达到500次以上仍保持80%的容量。

（1C充放）；B类材料容量较高，一般要求在120左右，但对于循环性相对要求较低，300次~500次不等，容量保持率可达60%以上即可。 当然，A类的价格与B类的价格上还有一定的距离。

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